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氯化鐵溶液陰陽極放電的離子？

電解是將直流電通過電解質溶液發(fā)生氧化還原反應的過程，利用電學和氧化還原反應的知識即可解決。上海高中化學教材中要求掌握的是電解飽和食鹽水和電解氯化銅溶液，我們按照這兩個反應去分析電解氯化鐵溶液，水不參加反應，因此產(chǎn)物為氯化亞鐵和，不用考慮產(chǎn)物之間是否會反應，因為電解飽和食鹽水也沒有考慮和氫氧化鈉的反應。

電子方向：和電流方向相反，陽極→正極，陽極附近離子失電子，即發(fā)生氧化反應；負極→陰極，陰極附近離子得電子，即發(fā)生還原反應；當相互競爭的幾個平行反應的反應速率相差無幾時，反應產(chǎn)物的多寡取決于反應的平衡常數(shù)的大小，平衡常數(shù)越大則其產(chǎn)物的量越多；平衡常數(shù)差異非常顯著時，反應才能近似看作有先后順序，平衡常數(shù)大的那個化學過程首先發(fā)生反應；

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